Ποιοι είναι οι κβαντικοί αριθμοί για το κοβάλτιο;

Το Cobalt (CO) έχει έναν ατομικό αριθμό 27, που σημαίνει ότι έχει 27 ηλεκτρόνια. Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τους κβαντικούς αριθμούς για τα ηλεκτρόνια του:

Κατανόηση των κβαντικών αριθμών

* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Περιγράφει το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου του κελύφους. Οι τιμές είναι ακέραιοι όπως 1, 2, 3, κλπ. (N =1, 2 και ∞ αντιστοιχούν στα επίπεδα k, l και ιονισμού, αντίστοιχα).

* γωνιακή ορμή ή αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός (L): Περιγράφει το σχήμα ενός τροχιακού ηλεκτρονίου. Οι τιμές κυμαίνονται από 0 έως (N-1).

* L =0:S Orbital (σφαιρική)

* L =1:P τροχιακά (σχήμα αλτήρα)

* l =2:d τροχιακά (πιο σύνθετα σχήματα)

* L =3:Forbitals (ακόμη πιο σύνθετα σχήματα)

* Μαγνητικός κβαντικός αριθμός (ml): Περιγράφει τον προσανατολισμό ενός τροχιακού στο διάστημα. Οι τιμές κυμαίνονται από -L έως +L, συμπεριλαμβανομένου του 0.

* Κβαντικός αριθμός περιστροφής (MS): Περιγράφει την εγγενή γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου, το οποίο κβαντοποιήθηκε και έχει τιμή +1/2 ή -1/2.

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του κοβαλτίου

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του Cobalt είναι:1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S² 3D⁷

Κβαντικοί αριθμοί για τα ηλεκτρόνια του κοβαλτίου

Ακολουθεί μια κατανομή των κβαντικών αριθμών για κάθε ηλεκτρόνιο στο κοβάλτιο:

| Shell | n | l | ml | ms |

| --- | --- | --- | --- | --- |

| 1S | 1 | 0 | 0 | +1/2 |

| 1S | 1 | 0 | 0 | -1/2 |

| 2S | 2 | 0 | 0 | +1/2 |

| 2S | 2 | 0 | 0 | -1/2 |

| 2p | 2 | 1 | -1 | +1/2 |

| 2p | 2 | 1 | 0 | +1/2 |

| 2p | 2 | 1 | +1 | +1/2 |

| 2p | 2 | 1 | -1 | -1/2 |

| 2p | 2 | 1 | 0 | -1/2 |

| 2p | 2 | 1 | +1 | -1/2 |

| 3S | 3 | 0 | 0 | +1/2 |

| 3S | 3 | 0 | 0 | -1/2 |

| 3p | 3 | 1 | -1 | +1/2 |

| 3p | 3 | 1 | 0 | +1/2 |

| 3p | 3 | 1 | +1 | +1/2 |

| 3p | 3 | 1 | -1 | -1/2 |

| 3p | 3 | 1 | 0 | -1/2 |

| 3p | 3 | 1 | +1 | -1/2 |

| 4S | 4 | 0 | 0 | +1/2 |

| 4S | 4 | 0 | 0 | -1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -2 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -1 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | 0 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | +1 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | +2 | +1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -2 | -1/2 |

| 3D | 3 | 2 | -1 | -1/2 |

Σημαντική σημείωση: Οι συγκεκριμένες τιμές των ML και MS για τα 3D ηλεκτρόνια μπορεί να είναι ελαφρώς διαφορετικές ανάλογα με τη συγκεκριμένη ηλεκτρονική κατάσταση του ατόμου κοβαλτίου. Αυτό οφείλεται στον κανόνα του Hund, ο οποίος δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα γεμίσουν τα τροχιακά ξεχωριστά πριν από τη σύζευξη.