Στοιχεία που χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα;
Ακολουθούν μερικά χαρακτηριστικά των μετάλλων:
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Αυτό σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτό σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Λόγω της ευκολίας με την οποία τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν μέσα στις δομές τους.
* εύπλαστο και όλκιμο: Μπορούν να διαμορφωθούν και να μεταφερθούν σε καλώδια.
* λαμπερό και λαμπερό: Αντικατοπτρίζουν καλά το φως.
Παραδείγματα μετάλλων που χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουμπίντιο (RB), το καίσο (CS) και το francium (FR). Αυτά τα στοιχεία έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους, το οποίο χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν +1 ιόντα.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Beryllium (ΒΕ), μαγνήσιο (mg), ασβέστιο (CA), στροντίου (SR), βάριο (BA) και ραδίου (RA). Αυτά τα στοιχεία έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν +2 ιόντα.
* Μεταβατικά μέταλλα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα χάνουν επίσης εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα, αλλά οι χρεώσεις τους μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με το συγκεκριμένο στοιχείο και το χημικό του περιβάλλον. Παραδείγματα περιλαμβάνουν σίδηρο (Fe), χαλκό (Cu), ψευδάργυρο (Zn) και χρυσό (AU).
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η τάση να χάσετε ηλεκτρόνια δεν είναι απόλυτη. Ακόμη και μέσα σε μια ομάδα, η αντιδραστικότητα των μετάλλων μπορεί να ποικίλει ανάλογα με παράγοντες όπως το ατομικό μέγεθος και το πυρηνικό φορτίο.
