Γιατί 1 mol του NaCl παράγει μια μεγαλύτερη αλλαγή στις περιποιητικές ιδιότητες του νερού από τη σακχαρόζη;
Συλλογικές ιδιότητες και διάσταση
Οι ιδιότητες των συλλογών είναι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται από τον αριθμό * των παρόντων σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, όχι της χημικής τους ταυτότητας. Αυτές οι ιδιότητες περιλαμβάνουν:
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Η πίεση ατμού ενός διαλύματος είναι χαμηλότερη από αυτή του καθαρού διαλύτη.
* Ανύψωση σημείου βρασμού: Το σημείο βρασμού ενός διαλύματος είναι υψηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη.
* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από αυτό του καθαρού διαλύτη.
* Οσμωτική πίεση: Η πίεση που απαιτείται για την πρόληψη της ροής του διαλύτη σε μια ημιδιαλιακή μεμβράνη.
ιονική έναντι μοριακών ενώσεων
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Μια ιοντική ένωση που διαχωρίζεται πλήρως στα ιόντα της όταν διαλύεται στο νερό. Ένα mole του NaCl παράγει 2 γραμμομονείς ιόντων (1 mole του Na+ και 1 mole του cl-).
* σακχαρόζη (C12H22O11): Μια μοριακή ένωση που δεν διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται σε νερό. Ένα μοσχάρι της σακχαρόζης παραμένει ως ένα μόριο μορίων.
Ο αντίκτυπος στις περιποιητικές ιδιότητες
Δεδομένου ότι το NaCl διαχωρίζεται σε περισσότερα σωματίδια από τη σακχαρόζη, έχει μεγαλύτερη επίδραση στις περιττές ιδιότητες. Εδώ είναι γιατί:
* Περισσότερα σωματίδια, μεγαλύτερη αλλαγή: Η μεταβολή των περιφερειακών ιδιοτήτων είναι άμεσα ανάλογη με τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας. Περισσότερα σωματίδια στο διάλυμα οδηγούν σε μεγαλύτερη αλλαγή στην πίεση ατμών, το σημείο βρασμού, το σημείο κατάψυξης και την οσμωτική πίεση.
* παράγοντας van't hoff: Ο παράγοντας van't hoff (i) αντιπροσωπεύει τον αριθμό των σωματιδίων που παράγει διαλύματα που παράγει σε διάλυμα. Για NaCl, i =2; Για σακχαρόζη, i =1.
Παράδειγμα:κατάθλιψη σημείου κατάψυξης
Ας εξετάσουμε την κατάθλιψη σημείων κατάψυξης:
* Ένα 1 molal διάλυμα NaCl θα έχει μια κατάθλιψη σημείων κατάψυξης δύο φορές μεγαλύτερη από ένα 1 μΟΛΑΡΟ διάλυμα σακχαρόζης, επειδή το NaCl παράγει διπλάσια από τον αριθμό των σωματιδίων.
Συνοπτικά
Το NaCl, λόγω της ιοντικής φύσης και της πλήρους αποσύνδεσης, παράγει περισσότερα σωματίδια σε διάλυμα από τη σακχαρόζη. Αυτή η υψηλότερη συγκέντρωση σωματιδίων οδηγεί σε μεγαλύτερη μεταβολή των περιφερειακών ιδιοτήτων.
