Κατά τη σύγκριση των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων του νέον και του φθορίου Τι πρέπει να συμβεί για να γίνει σταθερό;
Διαμορφώσεις ηλεκτρονίων
* Neon (NE): 1S² 2S² 2P⁶
* Φθορίνη (F): 1S² 2S² 2P⁵
σταθερότητα και ο κανόνας οκτάδων
Τα άτομα προσπαθούν για σταθερότητα επιτυγχάνοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό είναι γνωστό ως ο κανόνας οκτάδας (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία χρειάζονται μόνο 2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος).
* νέον: Το Neon έχει ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (8 ηλεκτρόνια στο 2p subshell). Αυτό το καθιστά πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.
* Φθορίνη: Το φθόριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (2S2 2P⁵). Είναι μόνο ένα ηλεκτρόνιο μακριά από το να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
Για να γίνει σταθερό, φθόριο θα:
* Κερδίστε ένα ηλεκτρόνιο: Αυτό δημιουργεί ένα ιόν φθορίου (F⁻) με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (1S2 2S2 2P⁶) όπως το νέον. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και τείνει να σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς, κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο από ένα άλλο άτομο.
Βασικά σημεία
* Τα άτομα με πλήρη εξωτερικά κελύφη είναι πολύ σταθερά και λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν.
* Τα άτομα με ελλιπή εξωτερικά κελύφη είναι πιο δραστικά και θα προσπαθήσουν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Ο κανόνας οκτάδων είναι μια κατευθυντήρια αρχή για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και της αντιδραστικότητας.
