Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του υπερχλωρικού αμμωνίου και του υδροξειδίου του ασβεστίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
2 nh₄clo₄ (aq) + ca (OH) ₂ (aq) → Ca (clo₄) ₂ (aq) + 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
2 NH₄⁺ (aq) + 2 clo₄⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ca2⁺ (aq) + 2 clo₄⁻ (aq) + 2 nH₃ (aq) + 2 h₂o (l)
3. Προσδιορίστε και ακυρώστε ιόντα θεατών:
* ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, οι Ca2⁺ και Clo₄⁻ είναι ιόντα θεατών.
4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
2 NH₄⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 nh₃ (aq) + 2 h₂o (l)
Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:
NH₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → NH₃ (aq) + h₂o (l)
Επεξήγηση:
Η καθαρή ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει την πραγματική χημική αλλαγή που εμφανίζεται στην αντίδραση. Δείχνει ότι τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) για να παράγουν αμμωνία (NH₃) και νερό (H₂O).
