Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του Na oh-h cl-h2o cl;

Φαίνεται ότι προσπαθείτε να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) και του υδροχλωρικού οξέος (HCl) για να σχηματίσουν νερό (H₂O) και χλωριούχο νάτριο (NaCl). Εδώ είναι πώς να το σπάσετε:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

NaOH (aq) + HCl (aq) → H₂O (L) + NaCl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό περιλαμβάνει τον διαχωρισμό όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + oh (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → h₂o (l) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης αμετάβλητες. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση των NaOH και HCl είναι: