Ποια είναι τα αντιδραστήρια του οξικού αμμωνίου και του θειικού ασβεστίου;

Δεν υπάρχει αντίδραση μεταξύ του οξικού αμμωνίου (NH₄Ch₃coo) και του θειικού ασβεστίου (CASO₄). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι και οι δύο ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό και τα ιόντα τους θα παραμείνουν διαχωρισμένα σε διάλυμα.

Εδώ γιατί δεν συμβαίνει καμία αντίδραση:

* οξικό αμμώνιο (NH₄Ch₃coo) διαχωρίζεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα οξικού (ch₃coo⁻).

* θειικό ασβέστιο (CASO₄) διαχωρίζεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και θειικά ιόντα (SO₄2⁻).

Όταν αναμιγνύονται, αυτά τα ιόντα θα είναι παρόντα στη λύση, αλλά δεν υπάρχει κινητήρια δύναμη για να συνδυαστούν για να σχηματίσουν νέες ενώσεις. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι:

* Δεν υπάρχουν μορφές ίζημα: Κανένας από τους πιθανούς συνδυασμούς ιόντων (NH₄⁺ με So₄²⁻, ή Ca²⁺ με ch₃coo⁻) δεν θα οδηγούσε στο σχηματισμό μιας αδιάλυτης ένωσης που θα μπορούσε να ξεφύγει από το διάλυμα.

* ΟΧΙ ΕΞΕΛΙΞΗ ΑΕΡΑ: Κανένα αέριο δεν θα παράγεται από το συνδυασμό αυτών των ιόντων.

* Δεν υπάρχει αδύναμος σχηματισμός ηλεκτρολύτη: Κανένας ασθενής ηλεκτρολύτης (όπως το νερό) δεν θα σχηματίζεται από την αντίδραση.

Επομένως, το μίγμα οξικού αμμωνίου και θειικού ασβεστίου θα οδηγήσει απλώς σε ένα διάλυμα που περιέχει και τα τέσσερα ιόντα, χωρίς να εμφανίζεται αντίδραση.