Ποιο είναι το pH του 0.1 n naOH;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος 0,1 Ν ΝΑΟΗ:

Κατανόηση των εννοιών

* Κανονικότητα (n): Η κανονικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που εκφράζει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλελυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Για το NaOH, ένα mole του NaOH περιέχει ένα ισοδύναμο των ιο-ιόντων.

* ph: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Υπολογίζεται ως:

ph =-log [Η+]

όπου [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.

* poh: Παρόμοια με το ρΗ, το POH είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου. Υπολογίζεται ως:

poh =-log [oh-]

* Σχέση μεταξύ pH και POH: Σε υδατικές λύσεις, ισχύει η ακόλουθη σχέση:

ph + poh =14

Υπολογισμοί

1. Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση: Αυτό σημαίνει ότι διαχωρίζεται πλήρως στο νερό.

NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

2. συγκέντρωση ιόντων: Δεδομένου ότι η κανονικότητα του ΝΑΟΗ είναι 0,1 Ν, η συγκέντρωση των ΟΗ-ιόντων είναι επίσης 0,1 Μ (επειδή 1 mole του ΝΑΟΗ περιέχει 1 ισοδύναμο των ουσιών).

3. Υπολογίστε το poh:

poh =-log [oh-] =-log (0.1) =1

4. Υπολογίστε το pH:

ph + poh =14

ph =14 - poh =14 - 1 =13

Ως εκ τούτου, το ρΗ ενός διαλύματος NaOH 0,1 Ν είναι 13.