Πόσα ιόντα Na Plus είναι σε 250 ml διαλύματος 0,500 Μ NaCl;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των ιόντων Na+ στη λύση:

1. Υπολογίστε τα moles του NaCl:

* Μοριακή (m) =Μοραές διαλυμένης διαλυμένης ουσίας / λίτρων

* 0.500 m =moles NaCl / 0.250 L (μετατρέψτε 250 ml σε λίτρα)

* Moles του NaCl =0,500 m * 0,250 L =0,125 moles

2. Σχετικά με τα moles του NaCl σε moles των ιόντων Na+:

* Το NaCl διαχωρίζεται σε ένα ιόν Na+ και ένα cl-ion.

* Ως εκ τούτου, 0,125 moles του NaCl θα παράγουν 0,125 moles ιόντων Na+.

3. Υπολογίστε τον αριθμό των ιόντων Na+:

* Αριθμός Avogadro =6.022 x 10^23 ιόντα/mole

* Αριθμός ιόντων Na+ =0.125 moles * 6.022 x 10^23 ιόντα/mole

* αριθμός ιόντων Na+ =7.53 x 10^22 ιόντα

Επομένως, υπάρχουν περίπου 7,53 x 10^22 Na+ ιόντα σε 250 ml διαλύματος NaCl 0,500 Μ.