Γιατί τα ιόντα χλωριούχου έχουν μικρότερη ιοντική ακτίνα από τα ιόντα νατρίου;
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Τα ιόντα χλωριδίου (Cl-) έχουν μεγαλύτερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο από τα ιόντα νατρίου (Na+). Το αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο είναι το καθαρό θετικό φορτίο που βιώνει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο. Με το χλώριο, ο πυρήνας έχει περισσότερα πρωτόνια, τα οποία τραβά τα ηλεκτρόνια σε πιο σφιχτά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια μικρότερη ιοντική ακτίνα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο (CL) έχει ένα ακόμη κέλυφος ηλεκτρονίων από το νάτριο (NA) στην ουδέτερη κατάσταση του. Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-, γεμίζει το εξωτερικό κέλυφος του. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, αφήνοντας το με ένα πλήρως γεμάτο εσωτερικό κέλυφος. Αυτό το πλήρες εξωτερικό κέλυφος σε χλωριούχο καθιστά πιο συμπαγές.
* Αριθμός ηλεκτρονίων: Τα ιόντα χλωριδίου έχουν 18 ηλεκτρόνια, ενώ τα ιόντα νατρίου έχουν 10 ηλεκτρόνια. Ο μεγαλύτερος αριθμός ηλεκτρονίων σε ιόν χλωριούχου δημιουργεί μεγαλύτερη απόρριψη μεταξύ των ηλεκτρονίων, η οποία επεκτείνει ελαφρώς την ακτίνα του ιόντος. Ωστόσο, η επίδραση του αποτελεσματικού πυρηνικού φορτίου είναι πολύ ισχυρότερη, οδηγώντας σε μικρότερη συνολική ιοντική ακτίνα.
Συνοπτικά: Το μεγαλύτερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο και το γεμισμένο εξωτερικό κέλυφος σε ιόντα χλωριούχου συμβάλλουν σε μικρότερη ιοντική ακτίνα σε σύγκριση με τα ιόντα νατρίου.
