Το τριχλωρίδιο του βορίου είναι αέριο, αλλά υγρό άζωτο γιατί;

Εδώ είναι μια κατανομή:

τριχλωρίδιο βορίου (bcl 3 ):

* Δομή: Bcl 3 έχει μια τριγωνική επίπεδη δομή με βόριο στο κέντρο και τρία άτομα χλωρίου που το περιβάλλουν.

* πολικότητα: Οι δεσμοί Β-CR είναι πολικοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βορίου και χλωρίου. Ωστόσο, το ίδιο το μόριο είναι μη πολικό, επειδή τα μεμονωμένα δίπολα δεσμού ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι μόνες σημαντικές διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο BCL 3 είναι οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (γνωστές και ως δυνάμεις van der Waals), οι οποίες είναι αδύναμες.

αζώτου (n 2 ):

* Δομή: N 2 είναι ένα διατομικό μόριο με τριπλό δεσμό μεταξύ των ατόμων αζώτου.

* πολικότητα: Ο δεσμός N =N είναι μη πολικός, επειδή η ηλεκτροαρνητικότητα και των δύο ατόμων αζώτου είναι η ίδια.

* Διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ n 2 είναι μη πολική, έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου από ό, τι το BCL . Αυτό οφείλεται στο μεγαλύτερο σύννεφο ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο αζώτου, οδηγώντας σε μεγαλύτερα προσωρινά δίπολα.

Βασικές διαφορές:

* Αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων: Το άζωτο έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου από το τριχλωρίδιο του Boron λόγω του μεγαλύτερου νέφους ηλεκτρονίων και του τριπλού δεσμού του.

* Μοριακό βάρος: Άζωτο (n ₂ ) έχει υψηλότερο μοριακό βάρος από το τριχλωρίδιο του βορίου (BCL <υπο -> 3 ), η οποία συμβάλλει επίσης στις ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

Αυτές οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις στο άζωτο είναι ο πρωταρχικός λόγος για τον οποίο υπάρχει ως υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το τριχλωρίδιο του βορίου είναι ένα αέριο.