Γιατί οι αλκοόλες έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού από τα ισοδύναμα αλκάνια;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμός υδρογόνου: Οι αλκοόλες περιέχουν μια ομάδα υδροξυλίου (-OH). Το άτομο οξυγόνου σε αυτή την ομάδα είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο. Αυτή η πολικότητα επιτρέπει τη σύνδεση υδρογόνου μεταξύ μορίων αλκοόλ.
* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δεσμοί υδρογόνου είναι πολύ ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals που υπάρχουν μεταξύ των μορίων αλκανίου. Αυτές οι ισχυρές δυνάμεις απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, οδηγώντας σε υψηλότερο σημείο βρασμού για αλκοόλες.
* πολικότητα: Οι αλκοόλες είναι πολικά μόρια λόγω της παρουσίας της ομάδας υδροξυλίου. Αυτή η πολικότητα συμβάλλει επίσης στις ισχυρότερες διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων αλκοόλης, αυξάνοντας περαιτέρω το σημείο βρασμού.
Σε αντίθεση:
* Τα αλκάνια είναι μη πολικά μόρια, που σημαίνει ότι παρουσιάζουν μόνο αδύναμες δυνάμεις van der Waals μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις ξεπεράσουν εύκολα, με αποτέλεσμα χαμηλότερα σημεία βρασμού.
Συνοπτικά: Η παρουσία δεσμού υδρογόνου και η πολικότητα της υδροξυλομάδας σε αλκοόλες αυξάνουν σημαντικά τα σημεία βρασμού τους σε σύγκριση με τους ομολόγους τους αλκανίου.
