Γιατί το οξείδιο του πυριτίου είναι ένα στερεό και αέριο διοξειδίου του άνθρακα;
διοξείδιο του πυριτίου (SiO2)
* δεσμός: Το διοξείδιο του πυριτίου είναι ένα δίκτυο ομοιοπολικό στερεό. Τα άτομα πυριτίου και οξυγόνου συνδέονται με ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς σε ένα συνεχές, τρισδιάστατο δίκτυο. Αυτή η δομή είναι απίστευτα ισχυρή και άκαμπτη.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Λόγω της ισχυρής ομοιοπολικής σύνδεσης, οι διαμοριακές δυνάμεις στο SiO2 είναι πολύ ισχυρές, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης (1610 ° C).
διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
* δεσμός: Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα γραμμικό μόριο με διπλούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα και οξυγόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, αλλά είναι μόνο μέσα στο ίδιο το μόριο.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο CO2 είναι οι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ αδύναμες σε σύγκριση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς στο SiO2.
Γιατί αυτό έχει σημασία:
* Ισχυρότερη σύνδεση: Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί στο SiO2 δημιουργούν μια άκαμπτη δομή που συγκρατεί τα μόρια σφιχτά μαζί, καθιστώντας το ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο CO2 επιτρέπουν στα μόρια να κινούνται ελεύθερα, με αποτέλεσμα μια αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
Συνοπτικά:
Οι διαφορές στη συγκόλληση και τις ενδομοριακές δυνάμεις οδηγούν σε σημαντική διαφορά στη φυσική κατάσταση των SiO2 και CO2 σε θερμοκρασία δωματίου. Το SiO2 είναι ένα στερεό λόγω της ισχυρής ομοιοπολικής δομής του δικτύου, ενώ το CO2 είναι αέριο λόγω των ασθενών διαμοριακών δυνάμεων του.
