Ποιο είναι το pH του υδροξειδίου του αμμωνίου;

Το υδροξείδιο του αμμωνίου, επίσης γνωστό ως διάλυμα αμμωνίας, είναι μια ασθενής βάση . Δεν έχει σταθερή τιμή pH επειδή το pH του εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του.

Εδώ είναι γιατί:

* Ισορροπία: Το υδροξείδιο του αμμωνίου (NH₄OH) υπάρχει σε ισορροπία με αμμωνία (NH₃) και νερό (H₂O). Αυτή η αντίδραση ισορροπίας καθορίζει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH⁻), η οποία επηρεάζει άμεσα το ρΗ.

* Συγκέντρωση: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του υδροξειδίου του αμμωνίου, τόσο περισσότερο υδροξείδιο των ιόντων υπάρχουν, με αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ (πιο βασικό).

* Μεταβλητή pH: Ένα αραιωμένο διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου θα έχει ένα ρΗ πιο κοντά στο 7 (ουδέτερο), ενώ ένα συμπυκνωμένο διάλυμα θα έχει ένα ρΗ υψηλότερο από 7 (βασικό).

Για να προσδιορίσετε το ακριβές ρΗ ενός συγκεκριμένου διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου, θα πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του και να χρησιμοποιήσετε την κατάλληλη σταθερά ισορροπίας (KB) για την αντίδραση.

Εδώ είναι μια γενική ιδέα της περιοχής pH για διαλύματα υδροξειδίου του αμμωνίου:

* Αραίωτα λύσεις: PH περίπου 10-11

* Συγκεντρωμένα διαλύματα: PH περίπου 12-13

Θυμηθείτε ότι αυτές είναι κατά προσέγγιση τιμές και το πραγματικό ρΗ μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη συγκέντρωση του διαλύματος.