Ποια είναι η μοριακή και καθαρή ιοντική εξίσωση του υδροξειδίου του υδροξειδίου του βαρίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε τις μοριακές και καθαρές ιοντικές εξισώσεις για την αντίδραση του υδροξειδίου του βαρίου και του υδροκυανικού οξέος:

1. Μοριακή εξίσωση

* Αντιδραστήρια: Υδροξείδιο του βαρίου (ΒΑ (ΟΗ) ₂) και υδροκυανικό οξύ (HCN)

* Προϊόντα: Κυανίδιο βαρίου (BA (CN) ₂) και νερό (H₂O)

Μοριακή εξίσωση:

BA (OH) ₂ (aq) + 2HCN (aq) → BA (CN) ₂ (aq) + 2H₂O (l)

2. Καθαρή ιοντική εξίσωση

* Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες: Το υδροξείδιο του βαρίου, το υδροκυανικό οξύ και το κυανίδιο του βαρίου είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες.

* Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση: Καταρρίψτε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες στα ιόντα τους.

* Ακύρωση των ιόντων των θεατών: Τα ιόντα θεατών εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση.

Πλήρης ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) → ba2⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) + 2h₂o (l)

καθαρή ιοντική εξίσωση:

2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) → 2H₂O (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Σημαντική σημείωση: Το υδροκυανικό οξύ (HCN) είναι ένα αδύναμο οξύ, αλλά αντιμετωπίζεται ως ισχυρός ηλεκτρολύτης σε αυτή την περίπτωση, επειδή η αντίδραση οδηγείται από το σχηματισμό νερού.