Πόσο θα αυξανόταν το σημείο βρασμού του νερού εάν προστέθηκαν 4 mol NaCl σε 1 kg νερό;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ανύψωση του σημείου βρασμού του νερού όταν προστίθενται 4 γραμμομόρια NaCl:

1. Κατανόηση της ανύψωσης σημείου βρασμού

Η ανύψωση του σημείου βρασμού είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι την ταυτότητά τους. Όσο πιο διαλυμένα σωματίδια προσθέτετε, τόσο υψηλότερο θα είναι το σημείο βρασμού.

2. Χρησιμοποιώντας τον τύπο

Ο τύπος για την ανύψωση του σημείου βρασμού είναι:

Δt B =i * k b * Μ

Οπου:

* Δt b είναι η ανύψωση του σημείου βρασμού (στον ° C)

* I είναι ο παράγοντας van't hoff (αριθμός ιόντων που παράγονται ανά μονάδα φόρμουλας διαλυμένης ουσίας)

* K b είναι η σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal για τον διαλύτη (για νερό, k _b =0,512 ° C/m)

* m είναι η μολικότητα του διαλύματος (γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη)

3. Υπολογισμός του παράγοντα van't hoff (i)

Το NaCl διαχωρίζεται σε δύο ιόντα στο νερό:na + και cl - . Επομένως, i =2.

4. Υπολογισμός της μολικτικής (m)

* Έχετε 4 moles του NaCl.

* Έχετε 1 κιλά νερό.

* Μολικότητα (m) =4 moles / 1 kg =4 mol / kg

5. Υπολογισμός ανύψωσης σημείου βρασμού (Δt b )

* Δt b =2 * 0.512 ° C/m * 4 mol/kg =4.096 ° C

6. Εύρεση του νέου σημείου βρασμού

* Το κανονικό σημείο βρασμού του νερού είναι 100 ° C.

* Το νέο σημείο βρασμού είναι 100 ° C + 4.096 ° C =104.096 ° C

Ως εκ τούτου, το σημείο βρασμού του νερού θα αυξηθεί κατά περίπου 4,1 ° C εάν 4 γραμμομονείς NaCl προστέθηκαν σε 1 κιλά νερού.