Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του αερίου χλωρίου σε ένα υδατικό διάλυμα ιωδιούχο νάτριο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του αερίου χλωρίου με ένα υδατικό διάλυμα ιωδιούχου νατρίου:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Cl₂ (g) + 2nai (aq) → 2naCl (aq) + i₂ (s)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

CL₂ (g) + 2na⁺ (aq) + 2i⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, το ιόν του θεατή είναι na⁺.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Cl₂ (g) + 2i⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + i₂ (s)

Επεξήγηση:

Αυτή η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου το χλώριο (CL₂) είναι πιο αντιδραστική από το ιώδιο (I₂) και το μετατοπίζει από τα ιόντα ιωδιδίου. Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει την βασική χημική αλλαγή, η οποία είναι η οξείδωση των ιόντων ιωδιδίου σε ιώδιο και η μείωση του αερίου χλωρίου σε ιόντα χλωριούχου.