Είναι το μεθυλοχλωρίδιο περισσότερο πολικό από την αλδεΰδη;
* Χλωριούχο μεθυλο (CH3CL) είναι ένα Halomethane , που σημαίνει ότι είναι ένα αλκανό με άτομο χλωρίου που αντικαθιστά ένα άτομο υδρογόνου.
* Aldehyde είναι μια λειτουργική ομάδα που περιέχει μια ομάδα καρβονυλίου (C =O) που συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου.
Δεν μπορείτε να συγκρίνετε άμεσα την πολικότητα ενός συγκεκριμένου μορίου όπως το μεθυλοχλωρίδιο σε ολόκληρη την κατηγορία των αλδεϋδών. Εδώ είναι γιατί:
Παράγοντες πολικότητας:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Μοριακή γεωμετρία: Το σχήμα ενός μορίου επηρεάζει τη συνολική κατανομή του φορτίου. Εάν οι διπολικές στιγμές των μεμονωμένων ομολόγων δεν ακυρώσουν, το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή.
σύγκριση:
* Χλωριούχο μεθυλίου: Ο δεσμός C-CR είναι πολικός επειδή το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα. Το μόριο έχει τετραεδρική γεωμετρία και οι στιγμές του διπόλου δεν ακυρώνουν, καθιστώντας το μεθυλοχλωρίδιο A πολικό μόριο .
* Aldeydes: Οι αλδεϋδές περιέχουν την ομάδα καρβονυλίου (C =O), η οποία είναι πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου. Η πολικότητα των συγκεκριμένων αλδεϋδών εξαρτάται από το υπόλοιπο μόριο. Ορισμένες αλδεΰδες θα είναι περισσότερο πολικοί από το χλωριούχο μεθυλο, ενώ άλλα θα είναι λιγότερο πολικά .
Συμπέρασμα:
Δεν μπορείτε να πείτε οριστικά εάν το μεθυλοχλωρίδιο είναι πιο πολικό από όλα * αλδεΰδες. Εξαρτάται από τη συγκεκριμένη αλδεΰδη που το συγκρίνετε με.
Για παράδειγμα:
* Φορμαλδεΰδη (HCHO) είναι μια μικρή, απλή αλδεΰδη με ισχυρή διπολική στιγμή, καθιστώντας την πιο πολική από το χλωριούχο μεθυλο.
* butanal (CH3CH2CH2CHO) , μια μεγαλύτερη αλδεΰδη, μπορεί να έχει ένα χαμηλότερο συνολική πολικότητα από το χλωριούχο μεθυλ.
Για να συγκρίνετε την πολικότητα των συγκεκριμένων μορίων, πρέπει να εξετάσετε τις μεμονωμένες δομές και τις πολικότητες των δεσμών.
