Πώς διακρίνονται τα ιόντα μεταξύ τους σε γραπτές φόρμουλες για ενώσεις;
1. Δείκτες:
* κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα) γράφονται πρώτα στον τύπο.
* Anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα) γράφονται δεύτερο στον τύπο.
* Οι δείκτες υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντων που απαιτείται για την εξισορρόπηση των χρεώσεων και τη δημιουργία μιας ουδέτερης ένωσης.
2. Χρεώσεις:
* Οι χρεώσεις κάθε ιόντων δεν γράφονται ρητά στην τελική φόρμουλα, αλλά χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό των δεικτών .
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σύνθετο χλωριούχο νάτριο (NaCl).
* Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 (Na⁺).
* Το χλωριούχο (CL) έχει φορτίο -1 (CL⁻).
Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε ένα ιόν νατρίου (Na⁺) και ένα ιόν χλωριδίου (CL⁻). Επομένως, ο τύπος για το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl .
Πιο πολύπλοκο παράδειγμα:
Εξετάστε το χλωριούχο μαγνήσιο σύνθετο (MGCL₂).
* Το μαγνήσιο (mg) έχει φορτίο +2 (Mg²⁺).
* Το χλωριούχο (CL) έχει φορτίο -1 (CL⁻).
Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε ένα ιόν μαγνησίου (mg²⁺) και δύο ιόντα χλωριούχου (2Cl⁻). Επομένως, ο τύπος για το χλωριούχο μαγνήσιο είναι mgcl₂ .
Βασικά σημεία:
* Οι δείκτες σε έναν τύπο υποδεικνύουν την αναλογία ιόντων στην ένωση.
* Οι χρεώσεις των ιόντων χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό των δεικτών.
* Το άθροισμα των φορτίων των κατιόντων πρέπει να ισούται με το άθροισμα των φορτίων των ανιόντων για μια ουδέτερη ένωση.
Σημαντική σημείωση:
* Οι χρεώσεις κοινών ιόντων συχνά απομνημονεύονται ή βρίσκονται σε έναν περιοδικό πίνακα ή ένα γράφημα κοινών ιόντων.
* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο Criss-Cross για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τους δείκτες:γράψτε τις χρεώσεις των ιόντων και στη συνέχεια να αλλάξετε τους αριθμούς.
