Τι θα είχε το χαμηλότερο αλκοόλ πίεσης ατμών σε νερό ή ζάχαρη βενζολίου NaCl Pure αποτελείται από 1,00m διάλυμα;
Κατανόηση της πίεσης ατμών και των περιφερειακών ιδιοτήτων
* Πίεση ατμών: Η πίεση που ασκείται από τον ατμό ενός υγρού σε ισορροπία με τη συμπυκνωμένη φάση του.
* Colligative Properties: Οι ιδιότητες των διαλυμάτων που εξαρτώνται μόνο από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας που υπάρχουν, όχι την ταυτότητά τους.
* Κατώψεις πίεσης ατμών: Μία από τις ιδιότητες. Η προσθήκη μιας μη πτητικής διαλελυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη μειώνει την πίεση ατμών του διαλύτη.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη μείωση της πίεσης ατμών
1. Φύση της διαλυμένης ουσίας: Οι μη πτητικές διαλύσεις (εκείνες που δεν εξατμίζονται εύκολα) προκαλούν τη μεγαλύτερη μείωση της πίεσης ατμών.
2. Συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας: Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των σωματιδίων διαλυτής ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η μείωση της πίεσης του ατμού.
Ανάλυση των λύσεων
* αλκοόλ στο νερό: Το αλκοόλ είναι κάπως πτητικό, οπότε η μείωση της πίεσης ατμών θα είναι λιγότερο έντονη σε σύγκριση με μια εντελώς μη πτητική διαλυμένη ουσία.
* ζάχαρη στο βενζόλιο: Η ζάχαρη είναι μη πτητική και το βενζόλιο είναι ένας πτητικός διαλύτης. Αυτός ο συνδυασμός θα οδηγήσει σε σημαντική μείωση της πίεσης ατμών.
* NaCl στο νερό: Το NaCl είναι ιοντικό και διαχωρίζεται σε δύο σωματίδια (Na+ και Cl-) όταν διαλύονται σε νερό. Αυτό δημιουργεί υψηλότερη συγκέντρωση σωματιδίων διαλυμένης ουσίας, οδηγώντας σε μεγαλύτερη μείωση της πίεσης ατμών σε σύγκριση με μια μη ιοντική διαλυμένη ουσία στην ίδια γραμμομοριακή.
* καθαρό: Μια καθαρή ουσία δεν έχει διαλυμένη ουσία, οπότε η πίεση ατμών της θα είναι η υψηλότερη.
Συμπέρασμα
Η λύση με τη χαμηλότερη πίεση ατμών θα ήταν NaCl στο νερό επειδή:
1. Το NaCl είναι μια μη πτητική ουσία.
2. Το NaCl διαχωρίζεται σε δύο ιόντα ανά μονάδα τύπου, αυξάνοντας τον αριθμό των σωματιδίων διαλυμένης ουσίας
Σημαντική σημείωση: Τα διαλύματα είναι όλα 1,00 m (molal), που σημαίνει ότι περιέχουν 1 mole διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Αυτό μας επιτρέπει να συγκρίνουμε τις λύσεις που βασίζονται αποκλειστικά στη φύση της διαλελυμένης ουσίας και στην τάση της να μειώσει την πίεση ατμών.
