Ποιος όγκος νερού ML θα προστεθεί σε 100 1.000 m διάλυμα χλωριούχου νατρίου δίνει ένα με συγκέντρωση 0,31 m;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

Κατανόηση της έννοιας

Η αραίωση περιλαμβάνει τη μείωση της συγκέντρωσης ενός διαλύματος προσθέτοντας περισσότερο διαλύτη (σε αυτή την περίπτωση, νερό). Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον ακόλουθο τύπο:

* m₁v₁ =m₂v₂

Οπου:

* M₁ =αρχική γραμμομορρότητα του διαλύματος

* V₁ =αρχικός όγκος της λύσης

* M₂ =τελική μοριακή μοριακή

* V₂ =τελικός όγκος της λύσης

Επίλυση του προβλήματος

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* M₁ =1.000 m (αρχική μοριακή

* V₁ =100 ml (αρχικός όγκος)

* M₂ =0,31 m (τελική μοριακή μέριμνα)

2. Επίλυση για V₂ (τελικός τόμος):

* V₂ =(m₁v₁) / m₂

* V₂ =(1.000 m * 100 ml) / 0.31 m

* V₂ ≈ 322,58 ml

3. Υπολογίστε τον όγκο του νερού που προστέθηκε:

* Όγκος νερού προστιθέμενου =V₂ - V₁

* Όγκος νερού που προστέθηκε ≈ 322,58 ml - 100 ml

* Όγκος νερού προστέθηκε ≈ 222,58 ml

απάντηση: Περίπου 222.58 ml του νερού θα πρέπει να προστεθεί στα 100 mL διαλύματος χλωριούχου νατρίου 1.000 Μ για να ληφθεί διάλυμα 0,31 Μ.