Πόσες γραμμομορείς οξειδίου του ασβεστίου παράγονται όταν αντιδρούν πλήρως 36,5 g με αέριο οξυγόνου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ ασβεστίου (Ca) και οξυγόνου (O₂) παράγει οξείδιο του ασβεστίου (CAO):
2 CA + O₂ → 2 CAO
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα οξειδίου του ασβεστίου (CAO):
* CA:40.08 g/mol
* O:16.00 g/mol
* CAO:40.08 + 16.00 =56.08 g/mol
3. Μετατρέψτε τη μάζα του ασβεστίου σε moles:
* Moles Ca =(μάζα Ca) / (μοριακή μάζα CA)
* Moles Ca =36,5 g / 40,08 g / mol =0,911 mol
4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 moles της Ca αντιδρούν για να παράγουν 2 moles του CaO. Αυτό σημαίνει ότι η αναλογία mole του Ca προς CaO είναι 1:1.
5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξειδίου του ασβεστίου που παράγεται:
Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, ο αριθμός των γραμμομορίων του παραγόμενου CaO είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων του Ca που αντέδρασε.
* Moles του CaO =0,911 mol
απάντηση: 0,911 moles του οξειδίου του ασβεστίου παράγονται όταν 36,5 g ασβεστίου αντιδρούν πλήρως με αέριο οξυγόνου.
