Ποια είναι η χιλιοστική διαλυτότητα του αερίου οξυγόνου O2 σε νερό στους 20 ° C εάν πίεση 1.00;
Κατανόηση της διαλυτότητας
* Διαλυτότητα αναφέρεται στη μέγιστη ποσότητα μιας ουσίας (διαλυτή ουσία) που μπορεί να διαλυθεί σε μια δεδομένη ποσότητα άλλης ουσίας (διαλύτη) σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση.
* Νόμος του Henry διέπει τη διαλυτότητα των αερίων σε υγρά. Δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση αυτού του αερίου πάνω από το υγρό.
Υπολογισμός διαλυτότητας οξυγόνου
1. Θα χρειαστείτε το νόμο του Henry σταθερά για οξυγόνο στο νερό στους 20 ° C. Αυτή η τιμή ποικίλλει ελαφρώς ανάλογα με την πηγή, αλλά μια κοινή τιμή είναι περίπου 43,4 x 10^-3 mol/(l*atm) .
2. μερική πίεση: Έχετε δώσει την πίεση ως 1,00, αλλά πρέπει να γνωρίζουμε τις μονάδες. Ας υποθέσουμε ότι είναι 1.00 atm (ατμόσφαιρες).
3. Υπολογισμός: Εφαρμόστε το νόμο του Henry:
* Διαλυτότητα (σε mol/l) =Ο νόμος του Henry Constant x Μερική πίεση
* Διαλυτότητα (σε mol/L) =(43,4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1,00 atm) =43,4 x 10^-3 mol/l
4. Μετατροπή σε χιλιοστό:
* 1 mol/L =1000 mmol/l
* Διαλυτότητα (σε Mmol/L) =(43,4 x 10^-3 mol/L) * (1000 mmol/L/1 mol/L) =43,4 mmol/l
Επομένως, η χιλιοστική διαλυτότητα του αερίου οξυγόνου (Ο2) σε νερό στους 20 ° C και πίεση 1,00 atm είναι περίπου 43,4 mmol/l.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Μονάδες: Βεβαιωθείτε ότι οι μονάδες σας είναι συνεπείς σε όλο τον υπολογισμό σας.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Ο νόμος του Henry συνεχίζεται με τη θερμοκρασία, οπότε η διαλυτότητα θα είναι διαφορετική σε άλλες θερμοκρασίες.
* Παράγοντες πραγματικού κόσμου: Αυτός ο υπολογισμός παρέχει μια θεωρητική τιμή. Σε σενάρια πραγματικού κόσμου, άλλοι παράγοντες όπως η παρουσία διαλυμένων αλάτων μπορούν να επηρεάσουν την πραγματική διαλυτότητα του οξυγόνου.
