bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι θα ήταν ο τύπος εάν το ασβέστιο και το υδροξείδιο έγιναν ένωση;

Ο τύπος για την ένωση που σχηματίζεται από ασβέστιο (Ca) και υδροξείδιο (OH-) είναι Ca (OH) ₂ .

Εδώ είναι γιατί:

* ασβέστιο είναι στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα, που σημαίνει ότι έχει φορτίο +2 ως κατιόν (Ca2⁺).

* Υδροξείδιο είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -1 (OH⁻).

Για να σχηματίσουμε μια ουδέτερη ένωση, χρειαζόμαστε δύο ιόντα υδροξειδίου (2 x -1 =-2) για να εξισορροπήσουμε το φορτίο +2 του ιόντος ασβεστίου. Αυτό μας δίνει τη φόρμουλα ca (OH) ₂ .

Η ένωση ονομάζεται υδροξείδιο του ασβεστίου .

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αερίου και υγρής χρωματογραφίας

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αερίου και υγρής χρωματογραφίας

Η κύρια διαφορά μεταξύ αερίου και υγρής χρωματογραφίας είναι ότι η κινητή φάση της αέριας χρωματογραφίας είναι ένα αέριο, το οποίο είναι συνήθως ήλιο, ενώ η κινητή φάση της υγρής χρωματογραφίας είναι ένα υγρό, το οποίο μπορεί να είναι είτε πολικό είτε μη πολικό . Επιπλέον, η στατική φάση της αέριας

Συνδυασμένος νόμος για τα αέρια

Συνδυασμένος νόμος για τα αέρια

Ο συνδυασμένος νόμος των αερίων ορίζει τη σχέση μεταξύ πίεσης, θερμοκρασίας και όγκου. Προέρχεται από τρία άλλα ονόματα νόμοι για τα αέρια, συμπεριλαμβανομένου του νόμου του Charles, του νόμου του Boyle και του νόμου του Gay-Lussac. Παρακάτω εξηγούμε την εξίσωση του νόμου, πώς προκύπτει και παρέχουμ

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Διαφορά μεταξύ υδρογόνωσης και υδρογονόλυσης

Κύρια διαφορά – Υδρογόνωση έναντι υδρογονόλυσης Η υδρογόνωση και η υδρογονόλυση είναι σημαντικές χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν παρουσία αερίου υδρογόνου και καταλυτών. Αν και τα ονόματα φαίνονται παρόμοια, οι δύο διαδικασίες είναι διαφορετικές μεταξύ τους. Βασικά, η κύρια διαφορά μεταξύ υδρογόν