Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το υδροχλωρικό οξύ και το υδροξείδιο του νατρίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος (HCl) και του υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

2. Καταρρίψτε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:

H⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + na⁺ (aq) + oh (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)

3. Ακύρωση των ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):

H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

Αυτή είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση.

Η καθαρή ιοντική εξίσωση:

Η καθαρή ιοντική εξίσωση επικεντρώνεται μόνο στο είδος που εμπλέκεται άμεσα στην αντίδραση. Δεδομένου ότι το νερό είναι υγρό και δεν διασπάται σε ιόντα, η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι η ίδια με την πλήρη ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)