Η θεωρία του Lewis προβλέπει ότι ο τύπος για μια ένωση μεταξύ φθορίου και ασβεστίου είναι;

Εδώ είναι πώς να προβλέψετε τον τύπο χρησιμοποιώντας τη θεωρία Lewis:

1. Προσδιορίστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

* ασβέστιο (ca): Ομάδα 2, έτσι έχει 2 ηλεκτρόνια σθένους.

* Φθορίνη (F): Ομάδα 17, έτσι έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

2. Επιτύχετε ένα σταθερό οκτάδα:

* ασβέστιο: Τείνει να χάσει τα 2 ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon Noble Gas (με 8 ηλεκτρόνια σθένους).

* Φθορίνη: Τείνει να κερδίσει 1 ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως το Neon Noon Neon (με 8 ηλεκτρόνια σθένους).

3. Εξισορρόπηση της μεταφοράς:

* Δεδομένου ότι το ασβέστιο χάνει 2 ηλεκτρόνια και κάθε κέρδη φθορίου 1, χρειαζόμαστε δύο άτομα φθορίου για να δεχτούμε τα δύο ηλεκτρόνια από το ασβέστιο.

4. Προσδιορίστε τον τύπο:

* Το ασβέστιο χάνει 2 ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα κατιόν +2 (Ca2⁺).

* Το φθόριο κερδίζει 1 ηλεκτρόνιο το καθένα, καθιστώντας -1 ανιόντα (F⁻).

* Για να εξισορροπήσει τις χρεώσεις, ο τύπος είναι caf₂ .

Επομένως, ο τύπος για την ένωση μεταξύ φθορίου και ασβεστίου, που προβλέπεται από τη θεωρία του Lewis, είναι το Caf₂