Πώς μπορεί να χρησιμοποιήσει το νόμο της μάζας διατήρησης για να σας βοηθήσει να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση;
Δείτε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτόν τον νόμο για να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση:
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα: Καταγράψτε τους χημικούς τύπους όλων των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται στην αντίδραση.
2. Μετρήστε τα άτομα κάθε στοιχείου: Για κάθε στοιχείο, μετρήστε τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν στην πλευρά των αντιδραστηρίων και στην πλευρά των προϊόντων της εξίσωσης.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Χρησιμοποιήστε συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) για να εξισορροπήσετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Θυμηθείτε, οι συντελεστές πολλαπλασιάζουν ολόκληρο τον χημικό τύπο.
4. Ελέγξτε το υπόλοιπο: Μετά τη ρύθμιση των συντελεστών, ο διπλός έλεγχος ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές.
Παράδειγμα:
Ας εξισορροπήσουμε την εξίσωση για την καύση μεθανίου:
ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
* Αντιδραστήρια: Ch₄ (μεθάνιο) και o₂ (οξυγόνο)
* Προϊόντα: Co₂ (διοξείδιο του άνθρακα) και H₂o (νερό)
άτομα μέτρησης:
* Αντιδραστήρια:
* C:1
* H:4
* O:2
* Προϊόντα:
* C:1
* H:2
* O:3
Εξισορρόπηση:
* Για να εξισορροπήσετε τα άτομα υδρογόνου, βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O:
ch₄ + o₂ → co₂ + 2h₂o
* Τώρα έχουμε άτομα 4 ωρών και στις δύο πλευρές, αλλά έχουμε 4 άτομα οξυγόνου στην πλευρά του προϊόντος και 2 στην πλευρά του αντιδραστηρίου. Για να εξισορροπήσετε αυτό, βάλτε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το O₂:
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
Τώρα η εξίσωση είναι ισορροπημένη:
* Αντιδραστήρια:
* C:1
* H:4
* O:4
* Προϊόντα:
* C:1
* H:4
* O:4
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας είναι απαραίτητος για την εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων επειδή εξασφαλίζει ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου είναι παρόντες και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, που αντιπροσωπεύουν την πραγματικότητα του μη ατόμου που δημιουργείται ή καταστρέφεται κατά τη διάρκεια μιας χημικής αντίδρασης.
