Ποιο είναι το διάγραμμα Lewis για το φθόριο χλωρίου;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε το διάγραμμα Lewis για φθορίδιο χλωρίου (CLF):

1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:

* Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:7 + 7 =14

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Το χλώριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο, καθιστώντας το το κεντρικό άτομο.

3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Τοποθετήστε έναν μόνο δεσμό (δύο ηλεκτρόνια) μεταξύ των ατόμων χλωρίου και φθορίου:CL-F

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Το χλώριο έχει τώρα 6 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (2 στον δεσμό και 4 μη δεσμευτικά).

* Το φθοριοειδές έχει επίσης 6 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό (2 στον δεσμό και 4 μη δεσμευτικά).

5. Ελέγξτε τον κανόνα OCTET:

* Τόσο το χλώριο όσο και το φθόριο έχουν τώρα 8 ηλεκτρόνια γύρω τους, ικανοποιώντας τον κανόνα οκτάδων.

Η δομή Lewis:

`` `

..

:CL:

|

ΦΑ:

..

`` `

Βασικά σημεία:

* Το άτομο χλωρίου έχει τρία μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* Το άτομο φθορίου έχει τρία μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* Ο μοναδικός δεσμός μεταξύ των ατόμων χλωρίου και φθορίου είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, με το άτομο φθορίου να είναι ελαφρώς πιο ηλεκτροαρνητικό.