Ποια μάζα συμπαγής AGCL λαμβάνεται όταν 25 ml 0,068 Μ AgNO3 αντιδρά με υπερβολική υδατική HCl;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Agno₃ (aq) + hcl (aq) → agcl (s) + hno₃ (aq)

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του agno₃:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* 0,068 Μ =moles / 0,025 l

* Moles του Agno₃ =0,0017 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles του AGCL:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Agno₃ και AgCl. Επομένως, 0.0017 moles του Agno₃ θα παράγουν 0.0017 moles του AgCl.

4. Υπολογίστε τη μάζα του AGCL:

* Μοριακή μάζα AgCl =143,32 g/mol

* μάζα =moles x μοριακή μάζα

* Μάζα AgCl =0,0017 mol x 143,32 g/mol

* Μάζα AGCL =0,244 g

Επομένως, λαμβάνεται 0,244 g στερεού AgCl.