Το στερεό CaCL2 δεν διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια εξηγεί γιατί θεωρείται ηλεκτρολύτης.

Έχετε δίκιο, το στερεό CaCL₂ δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα. Ωστόσο, εξακολουθεί να θεωρείται ηλεκτρολύτης επειδή γίνεται ηλεκτρολύτης όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο . Εδώ είναι γιατί:

* Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε ένα διαλύτη ή όταν λιωθούν.

* Στερεά cacl₂: Στην στερεά του κατάσταση, τα ιόντα ασβεστίου και χλωριούχου συνδέονται στενά σε κρυσταλλικό πλέγμα. Τα ιόντα δεν είναι ελεύθερα να κινηθούν, εμποδίζοντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.

* διαλυμένο ή τετηγμένο CaCl₂: Όταν το CaCl₂ διαλύεται στο νερό ή λιώνει, οι ιοντικοί δεσμοί σπάζουν και τα ιόντα Ca² και CL⁻ γίνονται ελεύθερα να κινηθούν. Αυτά τα κινητά ιόντα μπορούν στη συνέχεια να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα.

Συνοπτικά:

* Το συμπαγές cacl₂ είναι όχι Ένας ηλεκτρολύτης επειδή δεν διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.

* Διαλυμένο ή τετηγμένο cacl₂ είναι Ένας ηλεκτρολύτης επειδή τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.

Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το CaCL₂ χρησιμοποιείται σε διάφορες εφαρμογές, όπως οι δρόμοι απομάκρυνσης και στους ηλεκτρολύτες της μπαταρίας, όπου η ικανότητά της να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα είναι ζωτικής σημασίας.