Ποια είναι η αντίδραση του αλουμινικού νατρίου στο νερό;

Αλουμινικό νάτριο (naalo ₂ ) αντιδρά με νερό με ένα πολύπλοκο και κάπως απρόβλεπτο τρόπο. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Υδρόλυση:

* Το αλουμινικό νάτριο είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, αλλά υφίσταται υδρόλυση. Αυτό σημαίνει ότι αντιδρά με μόρια νερού για να σχηματίσουν υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) 3 ) και υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ):

Naalo 2 (aq) + 2h 2 O (l) ⇌ al (OH) 3 (S) + NaOH (aq)

* Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις ανάλογα με τις συνθήκες.

2. Ισορροπία και ph:

* Η ισορροπία αυτής της αντίδρασης επηρεάζεται από το ρΗ. Σε υψηλότερο ρΗ (πιο βασικές συνθήκες), η αντίδραση ευνοεί τον σχηματισμό αλουμινικού νατρίου.

* Σε χαμηλότερο ρΗ (πιο όξινες συνθήκες), η αντίδραση μετατοπίζεται προς τον σχηματισμό υδροξειδίου του αλουμινίου.

3. Βροχόπτωση:

* Το υδροξείδιο του αλουμινίου είναι αδιάλυτο στο νερό και θα κατακρημνίσει από το διάλυμα ως λευκό στερεό.

* Η έκταση της βροχόπτωσης εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του αργιλινικού νατρίου και το ρΗ του διαλύματος.

4. Σχηματισμός σύνθετων ιόντων:

* Σε εξαιρετικά αλκαλικά διαλύματα, ιόντα αλουμινίου (Al 3+ ) μπορεί να σχηματίσει σύνθετα ιόντα με ιόντα υδροξειδίου (OH - ), όπως [al (oh) 4 ] - .

Περίληψη:

Η αντίδραση του αλουμινικού νατρίου στο νερό είναι μια πολύπλοκη διαδικασία ισορροπίας που περιλαμβάνει υδρόλυση, κατακρήμνιση υδροξειδίου του αλουμινίου και σχηματισμό σύνθετων ιόντων. Το αποτέλεσμα της αντίδρασης εξαρτάται από την αρχική συγκέντρωση του αλουμινικού νατρίου και το ρΗ του διαλύματος.

Σημείωση: Το αλουμινικό νάτριο χρησιμοποιείται συχνά ως πηγή υδροξειδίου του αλουμινίου, η οποία χρησιμοποιείται σε μια ποικιλία εφαρμογών, συμπεριλαμβανομένης της επεξεργασίας νερού, της χαρτοπαικτικών λεσχών και της παραγωγής αλάτων αλουμινίου.