Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο για την παρακολούθηση μιας ένωσης από 5,93 % υδρογόνο με μάζα και 94,07 οξυγόνου με συνολικό γραμμομοριακό 34,02 g;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης:

1. Υποθέστε ένα δείγμα 100G:

* Αυτό διευκολύνει τον υπολογισμό, καθώς τα ποσοστά μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια:

* 5.93 G υδρογόνο (Η)

* 94.07 g οξυγόνο (o)

2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles:

* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή της μάζα:

* Η:5.93 g / 1.008 g / mol =5.88 mol

* O:94.07 g / 16.00 g / mol =5.88 mol

3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole:

* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole:

* Η:5.88 mol / 5.88 mol =1

* O:5.88 mol / 5.88 mol =1

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο:

* Ο εμπειρικός τύπος είναι h₁o₁, ο οποίος απλοποιεί το ho .

Σημείωση: Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων σε μια ένωση. Σε αυτή την περίπτωση, ο εμπειρικός τύπος HO δεν αντιστοιχεί σε μια σταθερή ένωση. Η πραγματική μοριακή φόρμουλα για αυτή την ένωση είναι H₂O₂ (υπεροξείδιο του υδρογόνου).

Η παρεχόμενη μοριακή μάζα των 34,02 g είναι σύμφωνη με το υπεροξείδιο του υδρογόνου (H₂O₂), το οποίο έχει γραμμομοριακή μάζα 34,0147 g/mol. Ο εμπειρικός υπολογισμός τύπου δίνει μόνο την απλούστερη αναλογία ατόμων, όχι απαραίτητα τον πραγματικό μοριακό τύπο.