Είναι το αλουμίνιο και το χλώριο ενός ομοιοπολικού δεσμού;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το αλουμίνιο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,61, ενώ το χλώριο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι το χλώριο έχει πολύ ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν αντιδρούν το αλουμίνιο και το χλώριο, τα άτομα χλωρίου κερδίζουν ηλεκτρόνια από άτομα αλουμινίου για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων αλουμινίου (AL3+) και χλωριούχου ιόντων (Cl-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων
* Μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο
* Σχηματισμός θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένα ανιόντες
* Ισχυρά ιόντα συγκράτησης ηλεκτροστατικής έλξης μαζί
Βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών:
* Παρόμοια ή μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των στοιχείων
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων
* Σχηματισμός μορίων
Συνοπτικά, λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και της μεταφοράς ηλεκτρονίων μεταξύ αλουμινίου και χλωρίου, ο δεσμός που προκύπτει στο χλωριούχο αργιλίου είναι ιοντικό, όχι ομοιοπολικό.
