Γιατί είναι η συγγένεια ηλεκτρονίων για clorine μεγαλύτερη από το ιώδιο;
* Μέγεθος: Το χλώριο είναι μικρότερο από το ιώδιο. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο στο χλώριο είναι πιο κοντά στον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη. Αυτή η ισχυρότερη έλξη καθιστά πιο ευνοϊκή για το χλώριο να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το χλώριο έχει υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο (το καθαρό θετικό φορτίο που βιώνει τα ηλεκτρόνια σθένους) από το ιώδιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια πυρήνα στο χλώριο είναι καλύτερα στην θωράκιση των ηλεκτρόνων σθένους από τον πυρήνα σε σύγκριση με το ιώδιο. Το υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο στο χλώριο συμβάλλει επίσης σε μια ισχυρότερη έλξη για ένα εισερχόμενο ηλεκτρόνιο.
* Αποθέσεις ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων: Καθώς μετακινείτε τον περιοδικό πίνακα, προστίθενται κελύφη ηλεκτρονίων, αυξάνοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο. Ο αυξημένος αριθμός ηλεκτρονίων σε ιώδιο οδηγεί σε μεγαλύτερες αντλίες ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, καθιστώντας το λιγότερο ευνοϊκό για να προστεθεί ένα άλλο ηλεκτρόνιο.
Συνοπτικά:
* μικρότερο μέγεθος και υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο Στο χλώριο οδηγεί σε ισχυρότερη έλξη για ένα ηλεκτρόνιο.
* Αυξημένες αποθέσεις ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων Στο ιώδιο καθιστούν λιγότερο ευνοϊκό για να κερδίσετε ένα ηλεκτρόνιο.
Αυτός ο συνδυασμός παραγόντων έχει ως αποτέλεσμα υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων για χλώριο σε σύγκριση με το ιώδιο.
