bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί το αέριο δεν μπορεί να συμπυκνωθεί και να συμπυκνωθεί ο ατμός;

Φαίνεται ότι υπάρχει μια παρεξήγηση στην ερώτηση. Και τα δύο αέρια και οι ατμοί μπορούν να συμπυκνωθούν. Εδώ είναι γιατί:

* αέριο: Ένα αέριο είναι μια ουσία στην αέρια του κατάσταση όπου τα μόρια είναι πολύ μακριά και κινούνται ελεύθερα.

* Vapor: Ένας ατμός είναι μια αέρια μορφή μιας ουσίας που είναι συνήθως υγρό ή στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.

συμπύκνωση είναι η διαδικασία όπου ένα αέριο ή ατμός αλλάζει σε υγρό. Αυτό συμβαίνει όταν:

* Η θερμοκρασία μειώνεται: Καθώς η θερμοκρασία πέφτει, τα μόρια επιβραδύνουν και χάνουν ενέργεια, επιτρέποντάς τους να έρθουν πιο κοντά.

* Η πίεση αυξάνεται: Η υψηλότερη πίεση αναγκάζει τα μόρια πιο κοντά, αυξάνοντας την πιθανότητα να σχηματίσουν ένα υγρό.

Παραδείγματα:

* Οι υδρατμοί στον αέρα συμπυκνώνουν σε σταγονίδια υγρού νερού σε κρύα επιφάνεια.

* Ο ατμός που διαφεύγει από ένα δοχείο βρασμού συμπυκνώνεται σε σταγονίδια νερού όταν χτυπά τον ψυχρότερο αέρα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!

Χρήσεις του Αιθέρα

Χρήσεις του Αιθέρα

Εάν αντικαταστήσετε το Η με μια αλκυλομάδα στην ομάδα –OH μιας αλκοόλης. CH3CH2-OH ⇒ CH3CH2-O-R Αυτή η ένωση ονομάζεται αιθέρας. Ο αιθέρας είναι μια οργανική ένωση με δύο αλκυλομάδες που ενώνονται με ένα άτομο οξυγόνου. Ο γενικός τύπος του αιθέρα είναι R−O−R′ Όπου τα R και R είναι αλκύλιο ή αρύλιο.

Περιοριστικό αντιδραστήριο και περιοριστικό αντιδραστήριο

Περιοριστικό αντιδραστήριο και περιοριστικό αντιδραστήριο

Βασικές έννοιες – Περιοριστικό αντιδραστήριο: Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι ένα περιοριστικό αντιδραστήριο, πώς να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο και θα δείτε μερικά παραδείγματα προβλημάτων. Τι είναι ένα Περιοριστικό Αντιδραστήριο; Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το αντιδρα

Τι είναι ο νόμος του Avogadro (Υπόθεση του Avogadro ή Αρχή του Avogadro);

Τι είναι ο νόμος του Avogadro (Υπόθεση του Avogadro ή Αρχή του Avogadro);

Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι υπό συνθήκες σταθερής πίεσης και θερμοκρασίας, υπάρχει άμεση σχέση μεταξύ του αριθμού των mol και του όγκου ενός αερίου. Αυτή ήταν η αρχική υπόθεση του Avogadro. Αυτός ο νόμος ίσχυε για τα ιδανικά αέρια, ενώ τα πραγματικά αέρια παρουσιάζουν μια μικρή απόκλιση από αυτ