bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι αποτέλεσμα έχει η θερμότητα στη μοριακή ενέργεια;

Η θερμότητα έχει βαθιά επίδραση στη μοριακή ενέργεια, αυξάνοντας την με διάφορους τρόπους:

1. Αυξημένη κινητική ενέργεια:

* Μετάφραση: Η θερμότητα προκαλεί την ταχύτερη κίνηση των μορίων, αυξάνοντας την μεταφραστική κινητική τους ενέργεια. Αυτό σημαίνει ότι δονείται, περιστρέφονται και κινούνται πιο γρήγορα.

* περιστροφή: Τα μόρια μπορούν να περιστρέφονται γύρω από τους άξονες τους και η θερμότητα αυξάνει την ταχύτητα και τη συχνότητα αυτής της περιστροφής.

* Δόνηση: Τα μόρια επίσης δονείται, με τα άτομα να κινούνται εμπρός και πίσω σε σχέση με το άλλο. Η θερμότητα αυξάνει το πλάτος και τη συχνότητα αυτών των δονήσεων.

2. Αλλαγές στην πιθανή ενέργεια:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Η θερμότητα μπορεί να αποδυναμώσει τις ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερη ελευθερία κίνησης και επέκταση της ουσίας.

* Ενδομοριακές δυνάμεις: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η θερμότητα μπορεί επίσης να ξεπεράσει τις ενδομοριακές δυνάμεις (οι δυνάμεις που συγκρατούν άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο), οδηγώντας σε σπάσιμο δεσμών και χημικές αντιδράσεις.

3. Μεταβάσεις φάσης:

* τήξη: Η προσθήκη θερμότητας σε ένα στερεό μπορεί να ξεπεράσει τις δυνάμεις που κρατούν τα μόρια του σε ένα σταθερό πλέγμα, προκαλώντας το να λιώσει σε ένα υγρό.

* Βρασμό: Η περαιτέρω θέρμανση ενός υγρού μπορεί να ξεπεράσει τις δυνάμεις που συγκρατούν μόρια μαζί σε μια υγρή κατάσταση, προκαλώντας την εξατμισμένη σε αέριο.

Περίληψη των αποτελεσμάτων:

* Αυξημένη μοριακή κίνηση: Η θερμότητα αυξάνει τη συνολική ενέργεια των μορίων, οδηγώντας σε ταχύτερη κίνηση και μεγαλύτερη ελευθερία.

* Αποδυναμωμένες διαμοριακές δυνάμεις: Η θερμότητα αποδυναμώνει τους δεσμούς που συγκρατούν τα μόρια, οδηγώντας σε επέκταση και αλλαγές φάσης.

* Χημικές αντιδράσεις: Σε ορισμένες περιπτώσεις, η θερμότητα μπορεί να ξεπεράσει τις ενδομοριακές δυνάμεις, οδηγώντας σε σπάσιμο των δεσμών και σχηματισμό νέων μορίων.

Βασικά σημεία:

* Η ποσότητα θερμικής ενέργειας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας μιας ουσίας εξαρτάται από την ειδική θερμική ικανότητα της ουσίας.

* Η θερμική ενέργεια μπορεί να μεταφερθεί με αγωγιμότητα, μεταφορά και ακτινοβολία.

Στην ουσία, η θερμότητα είναι μια μορφή ενέργειας που επηρεάζει άμεσα την κινητική και δυνητική ενέργεια των μορίων, οδηγώντας σε μια σειρά φυσικών και χημικών αλλαγών.

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Η εξίσωση του νόμου του Raoult

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της τάσης ατμών ιδανικών διαλυμάτων με μη πτητικές διαλυμένες ουσίες με βάση την τάση ατμών του διαλύτη και το μοριακό κλάσμα του διαλύτη. Παρακάτω θα συζητήσουμε ποια είναι η εξίσωση του νόμου του Raoult, θα εξετάσουμε μια εξήγηση του τρόπου λ

Διαφορά μεταξύ σωματιδίου βήτα και ηλεκτρονίου

Διαφορά μεταξύ σωματιδίου βήτα και ηλεκτρονίου

Κύρια διαφορά – Σωματίδιο βήτα έναντι ηλεκτρονίου Τα σωματίδια βήτα είναι τα υποατομικά σωματίδια που εκπέμπονται κατά τη διάσπαση βήτα. Τα σωματίδια βήτα μπορεί να είναι είτε ηλεκτρόνια είτε ποζιτρόνια. Εάν είναι ηλεκτρόνιο, αυτό το σωματίδιο βήτα έχει αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, αλλά αν είναι ποζιτ

Τύποι επαγωγικών επιδράσεων

Τύποι επαγωγικών επιδράσεων

Όταν το ζεύγος δεσμών κινείται προς το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο, πολώνει έναν δεσμό σίγμα. Η πόλωση συμβαίνει μεταξύ δύο ατόμων με ποικίλη ηλεκτραρνητικότητα. Το ηλεκτραρνητικό άτομο λαμβάνει μόνο ένα μερικό αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο λαμβάνει ένα μερικό θετικό φορτίο. Η επαγόμενη πολικότητα