Ποιες αντιδράσεις παράγουν ηλεκτρόνια;
* Οξείδωση: Η απώλεια ηλεκτρονίων από ένα χημικό είδος.
* Μείωση: Το κέρδος των ηλεκτρονίων από ένα χημικό είδος.
Η οξείδωση και η μείωση εμφανίζονται πάντοτε μαζί σε μια διαδικασία που ονομάζεται Redox αντίδραση.
Παραδείγματα αντιδράσεων που παράγουν ηλεκτρόνια:
1. ηλεκτρόλυση: Η διαδικασία χρήσης ενός ηλεκτρικού ρεύματος για την οδήγηση των μη μυθιστορηματικών χημικών αντιδράσεων. Για παράδειγμα, ηλεκτρόλυση νερού:
`` `
2H₂O (l) → 2H₂ (g) + o₂ (g)
`` `
Στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο), τα μόρια νερού οξειδώνονται, απελευθερώνοντας ηλεκτρόνια:
`` `
2H₂O (l) → O₂ (g) + 4H⁺ (aq) + 4e⁻
`` `
2. Καύση: Η ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας με ένα οξειδωτικό, συνήθως οξυγόνο, που παράγει θερμότητα και φως. Για παράδειγμα, καύση μεθάνιο:
`` `
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂o (g)
`` `
Το μεθάνιο οξειδώνεται, απελευθερώνοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα και νερό.
3. Διάβρωση: Η σταδιακή επιδείνωση ενός υλικού λόγω χημικών αντιδράσεων με το περιβάλλον του. Για παράδειγμα, σκουριά σιδήρου:
`` `
4FE (s) + 3o₂ (g) + 6h₂o (l) → 4fe (oh) ₃ (s)
`` `
Ο σίδηρος οξειδώνεται, απελευθερώνοντας ηλεκτρόνια για να σχηματίσει υδροξείδιο του σιδήρου (III) (σκουριά).
4. Αντιδράσεις μπαταριών: Σε μια μπαταρία, τα ηλεκτρόνια παράγονται στην άνοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο) μέσω μιας αντίδρασης οξείδωσης. Αυτά τα ηλεκτρόνια στη συνέχεια ρέουν μέσω του εξωτερικού κυκλώματος στην κάθοδο (θετικό ηλεκτρόδιο).
Σημαντική σημείωση: Ενώ ο όρος "ηλεκτρόνια παραγωγής" χρησιμοποιείται συνήθως, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι τα ηλεκτρόνια δεν δημιουργούνται στην πραγματικότητα σε αυτές τις αντιδράσεις. Απλώς μεταφέρονται από το ένα είδος στο άλλο.
