Λόγω της πολικότητας των ενώσεων νερού που διαλύονται καλύτερα σε περιέχει;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα με ελαφρώς θετικό φορτίο στην πλευρά του υδρογόνου και ελαφρώς αρνητικό φορτίο στην πλευρά του οξυγόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.
* "Όπως διαλύεται όπως": Τα πολικά μόρια προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια, ενώ τα μη πολωτικά μόρια προσελκύονται από άλλα μη πολικά μόρια. Αυτή η αρχή συχνά συνοψίζεται ως "όπως διαλύεται".
* Διαδικασία διάλυσης: Όταν μια πολική ένωση προστίθεται στο νερό, τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά άκρα των μορίων διαλυτής ουσίας και αντίστροφα. Αυτά τα αξιοθέατα διασπά τα μόρια διαλυμένης ουσίας και τους επιτρέπουν να διαλύονται στο νερό.
Παραδείγματα πολικών ενώσεων που διαλύονται καλά στο νερό:
* σάκχαρα: Γλυκόζη, φρουκτόζη, σακχαρόζη
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR)
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), οξικό οξύ (CH3COOH)
* αλκοόλες: Αιθανόλη (C2H5OH), μεθανόλη (CH3OH)
Παραδείγματα μη πολικών ενώσεων που δεν διαλύονται καλά στο νερό:
* Λάδια: Φυτικό έλαιο, ελαιόλαδο
* λίπη: Βούτυρο, λαρδί
* Κουρώ: Κερί μέλισσας, παραφίνης
* Αέρια: Αζώτο (N2), οξυγόνο (O2)
Εξαιρέσεις:
Ενώ το "Like Dissolves Like" είναι ένας καλός κανόνας, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένες ενώσεις με μεγάλα, μη πολωτικά τμήματα μπορούν να είναι ελαφρώς διαλυτές στο νερό λόγω άλλων παραγόντων όπως η δέσμευση υδρογόνου.
