Μια λύση που έχει ίση ποσότητα σωματιδίων;
1. Ισοσμωτικές λύσεις:
* Αυτός ο όρος αναφέρεται σε λύσεις που έχουν την ίδια οσμωτική πίεση.
* Η οσμωτική πίεση είναι η πίεση που πρέπει να εφαρμοστεί σε μια λύση για να αποφευχθεί η εσωτερική ροή του νερού σε μια ημιδιαλιακή μεμβράνη.
* Ενώ τα ισοσμωτικά διαλύματα έχουν την ίδια ωσμωτική πίεση, δεν έχουν απαραιτήτως την ίδια συγκέντρωση σωματιδίων. Για παράδειγμα, μια λύση με 1 γραμμομόριο γλυκόζης και ένα διάλυμα με 0,5 γραμμομόρια σακχαρόζης θα ήταν ισοσμωτική, αλλά οι συγκεντρώσεις σωματιδίων τους διαφέρουν.
2. Διαλύματα με ίσες μοριακές συγκεντρώσεις:
* Αυτό αναφέρεται σε λύσεις όπου ο αριθμός των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ανά όγκο μονάδας είναι ο ίδιος.
* Για παράδειγμα, ένα γραμμομοριακό διάλυμα γλυκόζης (C6H12O6) και 1 γραμμομοριακό διάλυμα χλωριούχου νατρίου (NaCl) θα είχε τον ίδιο αριθμό σωματιδίων ανά όγκο μονάδας. Ωστόσο, ο αριθμός των μεμονωμένων ιόντων στο διάλυμα NaCl θα ήταν υψηλότερος λόγω της αποσύνδεσής του σε Na+ και Cl-ions.
3. Λύσεις με ίσο αριθμό σωματιδίων:
* Για να είμαστε πραγματικά ακριβείς, θα πρέπει να εξετάσετε τον αριθμό των σωματιδίων, συμπεριλαμβανομένων των ιόντων εάν διαχωριστούν, σε μια λύση.
* Για παράδειγμα, ένα μοριακό διάλυμα γλυκόζης 0,5 (C6H12O6) θα έχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων με ένα γραμμομοριακό διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,25 (NaCl).
Συνοπτικά:
* Isosmotic: Η ίδια οσμωτική πίεση, αλλά η συγκέντρωση σωματιδίων μπορεί να διαφέρει.
* ίση μοριακή συγκέντρωση: Ο ίδιος αριθμός γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας ανά όγκο, αλλά τα μεμονωμένα σωματίδια μπορεί να διαφέρουν.
* Αριθμός ίσου σωματιδίου: Απαιτεί την εξέταση τόσο των μορίων διαλυμένης ουσίας όσο και των διαχωρισμένων ιόντων, εάν υπάρχει.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε το συγκεκριμένο πλαίσιο για τον προσδιορισμό του καταλληλότερου όρου και του ορισμού για μια λύση με "ίση ποσότητα σωματιδίων".
