Τι καθορίζει αν ένα άτομο σχηματίζει θετικό ή αρνητικό φορτίο στον ιονικό δεσμό;
ηλεκτροργαρακτική είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό. Δείτε πώς λειτουργεί:
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια Σε ένα ιοντικό δεσμό, να γίνει αρνητικά φορτισμένο anions .
* Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ασθενέστερη έλξη για τα ηλεκτρόνια. Τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια Σε ένα ιοντικό δεσμό, καθιστώντας θετικά φορτισμένα κατιόντα .
Συνοπτικά:
* μέταλλα Γενικά έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, επομένως τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα Γενικά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, επομένως τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (Anions).
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικό ιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικό ιόν (Cl-). Αυτό δημιουργεί το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
