Τι συμβαίνει με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε υδατικά διαλύματα όταν αυξάνετε το υδρογόνο προσθέτοντας ένα οξύ;

Όταν προσθέτετε ένα οξύ σε ένα υδατικό διάλυμα, η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου μειώνεται . Εδώ είναι γιατί:

* οξέα δίνουν ιόντα Η+: Τα οξέα είναι ουσίες που απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.

* αυτόματη ιντισμένη νερό: Τα μόρια νερού μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και ιόντα υδροξειδίου (OH-):

* 2H2O (L) ⇌ H3O + (aq) + OH- (aq)

* Αρχή του Le Chatelier: Η προσθήκη οξέος (Η+) μετατοπίζει την ισορροπία αυτής της αντίδρασης στο αριστερό , ευνοώντας το σχηματισμό μορίων νερού και καταναλώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-) .

Συνοπτικά:

* Η αύξηση της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου (προσθέτοντας ένα οξύ) μειώνει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.

* Αυτή είναι μια άμεση συνέπεια του αυτο-ιονισμού του νερού και της αρχής του Le Chatelier.

Σημείωση: Η σχέση μεταξύ συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ([Η+]) και συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) ορίζεται από το Ιονικό προϊόν νερού (kW):

* KW =[h+] [oh-] =1,0 x 10^-14 στους 25 ° C

* Καθώς αυξάνεται [Η+], [oh-] πρέπει να μειωθεί για να διατηρήσει μια σταθερή τιμή KW.