Ποιο από τα ηλεκτρόνια ατόμων εμπλέκεται σε χημική αντίδραση;

Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που βρίσκονται στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι το πιο απομακρυσμένο από τον πυρήνα και βιώνουν την πιο αδύναμη έλξη σε αυτό.

* Χημικές αντιδράσεις: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν την ανταλλαγή, την απόκτηση ή την απώλεια ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Αντιδραστικότητα: Η αντιδραστικότητα ενός ατόμου (η τάση του να συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις) σχετίζεται άμεσα με τα ηλεκτρόνια σθένους του. Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, συνήθως με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.

Παραδείγματα:

* Ιονική σύνδεση: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν, ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν.

* ομοιοπολική σύνδεση: Τα Atoms μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Βασικά σημεία:

* Τα ηλεκτρόνια στα επίπεδα της εσωτερικής ενέργειας προσελκύονται περισσότερο από τον πυρήνα και γενικά δεν συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζει τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου και τον τρόπο σύνδεσης με άλλα στοιχεία.