Στην πλήρη καύση του C3H8O3 πόσες μολυσμένες διοξείδιο του άνθρακα παράγονται όταν καίει 23,0g;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

C₃h₈o₃ + 4 O₂ → 3 Co₂ + 4 H₂o

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι για κάθε mole του C₃h₈o₃ που καίει, παράγονται 3 moles co₂.

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του c₃h₈o₃:

* C:12.01 g/mol * 3 =36.03 g/mol

* Η:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol

* O:16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol

* Συνολική μοριακή μάζα:36.03 + 8.08 + 48.00 =92.11 g/mol

3. Μετατρέψτε τα γραμμάρια του c₃h₈o₃ σε moles:

* Moles =γραμμάρια / μοριακή μάζα

* Moles =23,0 g / 92,11 g / mol =0,250 mol c₃h₈o₃

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε moles co₂:

* Από την εξίσωση:1 mol c₃h₈o₃ παράγει 3 mol co₂

* Moles co₂ =0.250 mol c₃H₈o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol c₃h₈o₃) =0.750 mol co₂

Ως εκ τούτου, 0,750 moles διοξειδίου του άνθρακα παράγονται όταν 23,0 g C₃h₈o₃ Burns.