Πώς να λύσετε χημικές εξισώσεις;
Πώς να λύσετε χημικές εξισώσεις:ένας οδηγός βήμα προς βήμα
Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι απαραίτητη για την ακρίβεια που αντιπροσωπεύουν τις χημικές αντιδράσεις. Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:
1. Προσδιορίστε τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα:
* Αντιδραστήρια: Οι ουσίες που υπάρχουν στην αρχή της αντίδρασης. Αυτά είναι γραμμένα στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης.
* Προϊόντα: Οι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Αυτά είναι γραμμένα στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.
2. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση:
* Χρησιμοποιήστε τους χημικούς τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, χωρισμένα από ένα σύμβολο συν (+) σε κάθε πλευρά της εξίσωσης.
* Χρησιμοποιήστε ένα βέλος (→) για να διαχωρίσετε τα αντιδραστήρια από τα προϊόντα.
Παράδειγμα: Μη ισορροπημένη εξίσωση:
* h₂ + o₂ → h₂o
3. Εξισορρόπηση της εξίσωσης:
* Ο νόμος της διατήρησης της μάζας: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση.
* συντελεστές: Αυτοί είναι ολόκληροι αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από κάθε χημικό τύπο. Αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε ουσίας που εμπλέκεται στην αντίδραση.
* δείκτες: Αυτοί είναι μικροί αριθμοί που γράφονται παρακάτω και στα δεξιά του συμβόλου ενός στοιχείου. Υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου σε ένα μόριο. Εσύ δεν μπορεί Αλλαγή δείκτες για να εξισορροπήσετε μια εξίσωση.
4. Εξισορρόπηση με δοκιμή και σφάλμα:
* Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο: Αναζητήστε το μόριο με τα περισσότερα άτομα ή την πιο σύνθετη δομή.
* Ρυθμίστε τους συντελεστές: Ξεκινήστε με το πιο σύνθετο μόριο και αλλάξτε τον συντελεστή μπροστά του για να εξισορροπήσετε τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
* Ισορροπήστε τα υπόλοιπα: Επαναλάβετε τη διαδικασία για κάθε στοιχείο έως ότου όλα τα άτομα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης είναι ισορροπημένες.
Παράδειγμα:εξισορρόπηση της εξίσωσης για την αντίδραση του υδρογόνου και του οξυγόνου
1. Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
2. Οξυγόνο ισορροπίας: Υπάρχουν 2 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά (O₂) και 1 στα δεξιά (H₂O). Πρέπει να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂o:
* H₂ + o₂ → 2 Ετησίως
3. Υδρογόνο ισορροπίας: Υπάρχουν 2 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά (H₂) και 4 στη δεξιά πλευρά (2H₂O). Πρέπει να προσθέσουμε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂:
* 2 H₂ + o₂ → 2h₂o
4. Ισορροπημένη εξίσωση: 2 H₂ + o₂ → 2 Ετησίως
Πρόσθετες συμβουλές:
* Κρατήστε το απλό: Επικεντρωθείτε στην εξισορρόπηση ενός στοιχείου κάθε φορά.
* Μην εγκαταλείπετε: Μπορεί να χρειαστούν αρκετές προσπάθειες για να βρούμε τους σωστούς συντελεστές.
* Διπλασιάστε τη δουλειά σας: Βεβαιωθείτε ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Θυμηθείτε: Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων είναι μια δεξιότητα που βελτιώνεται με την πρακτική. Συνεχίστε να ασκείτε και θα το κρεμάσετε!
