Γιατί τα άτομα οξυγόνου συνδυάζονται εύκολα με δύο άτομα υδρογόνου;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα: Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όταν ο δεσμός οξυγόνου και υδρογόνου, τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο.
2. Κανόνας οκτάδων: Το οξυγόνο θέλει να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων. Έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Δημιουργώντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου, κερδίζει δύο ακόμη ηλεκτρόνια, ολοκληρώνοντας την οκτάδα και την επίτευξη σταθερότητας.
3. Δεσμός υδρογόνου: Το προκύπτον μόριο νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα πολικό μόριο με θετική πλευρά (άτομα υδρογόνου) και αρνητική πλευρά (άτομο οξυγόνου). Αυτά τα αντίθετα φορτία επιτρέπουν στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, οδηγώντας σε πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
4. Απελευθέρωση ενέργειας: Ο σχηματισμός νερού από οξυγόνο και υδρογόνο απελευθερώνει ενέργεια, καθιστώντας την αντίδραση ευνοϊκή.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου, της επιθυμίας του να ολοκληρωθεί η οκτάδα του, ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου και η απελευθέρωση ενέργειας συμβάλλουν στην ευκολία με την οποία τα άτομα οξυγόνου συνδυάζονται με δύο άτομα υδρογόνου για να σχηματίσουν νερό.
