Πώς μπορείτε να προβλέψετε εάν ένα μέταλλο θα αντικαταστήσει άλλο σε ένωση;
Δείτε πώς λειτουργεί:
1. Η σειρά δραστηριοτήτων: Η σειρά δραστηριοτήτων είναι μια λίστα με μέταλλα που διατεταγμένα κατά σειρά της μειωμένης αντιδραστικότητας τους. Τα πιο αντιδραστικά μέταλλα βρίσκονται στην κορυφή και τα λιγότερο αντιδραστικά βρίσκονται στο κάτω μέρος.
2. Πρόβλεψη αντικατάστασης:
* Ένα μέταλλο υψηλότερο στη σειρά δραστηριοτήτων θα μετατοπίσει (αντικαταστήστε) ένα μέταλλο χαμηλότερο στη σειρά από την ένωση της.
* Ένα μέταλλο χαμηλότερο στη σειρά δραστηριοτήτων * δεν θα μετατοπίσει ένα μέταλλο υψηλότερο στη σειρά από την ένωση.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε την αντίδραση του ψευδαργύρου (Zn) με θειικό χαλκό (CUSO4):
* Zn είναι υψηλότερη στη σειρά δραστηριοτήτων από το cu .
* Αυτό σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό.
* Ο ψευδάργυρος θα αντικαταστήσει το χαλκό στην ένωση, σχηματίζοντας θειικό ψευδαργύρου (ZNSO4) και αφήνοντας τον στοιχειακό χαλκό.
αντίδραση: Zn (s) + CUSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + cu (s)
Βασικά σημεία:
* Μέταλλα πάνω από το υδρογόνο μπορεί να μετατοπίσει υδρογόνο από οξέα.
* Μέταλλα κάτω από το υδρογόνο δεν μπορεί να μετατοπίσει υδρογόνο από οξέα.
* Η σειρά δραστηριοτήτων είναι μια γενική κατευθυντήρια γραμμή και ενδέχεται να υπάρχουν εξαιρέσεις που βασίζονται σε συγκεκριμένες συνθήκες αντίδρασης.
Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να θυμάστε τη σειρά δραστηριότητας:
* κάλιο (k), νάτριο (na), λίθιο (li) :Τα πιο αντιδραστικά μέταλλα
* ασβέστιο (CA), μαγνήσιο (mg), αλουμίνιο (AL), ψευδάργυρος (Zn), σίδηρος (Fe), κασσίτερο (SN), μόλυβδο (PB), υδρογόνο (Η), χαλκός (Cu), ασήμι (AG), χρυσό (AU), πλατίνα (PT): Λιγότερα αντιδραστικά μέταλλα στη μείωση της σειράς.
Θυμηθείτε: Μπορείτε να βρείτε μια πιο ολοκληρωμένη και ακριβή σειρά δραστηριοτήτων στο εγχειρίδιο της χημείας σας ή σε απευθείας σύνδεση πόρους.
