Ποια άτομα περιέχουν ακριβώς δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια;
Κατανόηση της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
* Orbitals: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας που ονομάζονται τροχιακά. Κάθε τροχιά μπορεί να κρατήσει το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια.
* Κανόνας Hund: Όταν γεμίζουν τροχιακά μέσα σε ένα υπο-κέλυφος (όπως το P-Subshell), τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν κάθε τροχιά μεμονωμένα πριν από τη σύζευξη.
* Ζεύγος: Τα ηλεκτρόνια στο ίδιο τροχιακό θα έχουν αντίθετες περιστροφές.
Εύρεση ατόμων με δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια
1. Προσδιορίστε το στοιχείο: Θα πρέπει να γνωρίζετε τον ατομικό αριθμό του στοιχείου για να καθορίσετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Γράψτε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα και την αρχή του Aufbau για να γράψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας (ατομικός αριθμός 6) έχει τη διαμόρφωση 1S2 2S2 2P2.
3. Εξετάστε το p-subshell: Το P-Subshell έχει τρία τροχιακά (PX, PY, PZ). Αναζητήστε στοιχεία όπου το p-subshell έχει δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα:
* άνθρακα (c): 1S² 2S2 2P² - Δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα 2p τροχιακά
* οξυγόνο (o): 1S² 2S² 2P⁴ - Δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα 2p τροχιακά
* θείο (s): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴ - Δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στα 3p τροχιακά
Σημαντική σημείωση: Αυτή είναι μια απλοποιημένη εξήγηση. Ο πραγματικός αριθμός μη συζευγμένων ηλεκτρονίων μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως ο υβριδισμός και η απάντηση ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων σε πιο σύνθετα άτομα.
