Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού μεταξύ H2O ή H2SE;
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια νερού (H₂O) μπορούν να σχηματίσουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους. Αυτοί οι δεσμοί οφείλονται στην υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου, το οποίο προσελκύει ηλεκτρόνια μακριά από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο στα υδρογόνα και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο. Η ισχυρή έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετων φορτίων οδηγεί σε ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.
* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις στο H₂se: Το σεληνικό υδρογόνο (H₂SE) έχει ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις. Παρόλο που μπορεί να σχηματίσει αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, αυτές είναι σημαντικά ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου. Το μεγαλύτερο μέγεθος του σεληνίου σε σύγκριση με το οξυγόνο σημαίνει ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη, οδηγώντας σε ασθενέστερες μερικές χρεώσεις και ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
Περίληψη σημείου βρασμού:
* Υψηλό σημείο βρασμού: H₂O (λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου)
* Κάτω σημείο βρασμού: H₂se (λόγω των ασθενέστερων αλληλεπιδράσεων διπολικού-διαμέτρου)
