Ποιοι δεσμοί στο υδροξείδιο του ασβεστίου CAOH2 είναι ιοντικοί και ποιοι ομοιοπολικοί;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τους τύπους δεσμών στο υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂):

* ασβέστιο (ca) είναι ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς.

* οξυγόνο (o) και υδρογόνο (h) είναι και τα δύο μη μέταλλα, και τα μη μέταλλα συνήθως σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.

Ιονικά ομόλογα:

* ca2⁺ και oh⁻: Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2 (Ca2⁺) και η ομάδα υδροξειδίου (OH) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ανιόν (OH⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας έναν ιονικό δεσμό .

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* o-h: Μέσα στην ομάδα υδροξειδίου (OH), τα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα ομοιοπολικό δεσμό .

Συνοπτικά:

* Ο δεσμός μεταξύ του ασβεστίου και του υδροξειδίου είναι ιοντικό .

* Ο δεσμός μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου εντός της ομάδας υδροξειδίου είναι ομοιοπολικό .