Ποιοι δεσμοί στο υδροξείδιο του ασβεστίου είναι ιοντικοί και ομοιοπολικοί;
* Ιονικά ομόλογα: Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) και το υδρογόνο (Η) είναι μη μέταλλα. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος ασβεστίου (Ca2⁺) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων υδροξειδίου (OH⁻). Αυτός είναι ο ιονικός δεσμός Αυτό συγκρατεί τα ιόντα ασβεστίου και υδροξειδίου.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Μέσα σε κάθε ιόν υδροξειδίου (OH⁻), τα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό .
Συνοπτικά:
* Ιονικά ομόλογα υπάρχουν μεταξύ του ιόντος ασβεστίου (Ca2⁺) και των ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
* ομοιοπολικά ομόλογα υπάρχουν μέσα σε κάθε ιόν υδροξειδίου (OH⁻), κρατώντας μαζί τα άτομα οξυγόνου και υδρογόνου.
